Kaixo
Formula enpiriko eta molekularraren kalkulua konposizio ehundarretik abiatuta ez da berez oso konplexua:
- Suposatu 100 gramoko lagin bat eta elementu bakoitzaren masa kalkulatu
- Elementu bakoitzaren mol-kopurua kalkulatu
- Molen proportzio sinplifikatuak kalkulatu [formula enpirikoa]
- Molekulak [edo mol molekula batek] duen elementu bakoitzaren atomo-kopurua [edo mol atomoak] [formula molekularra]
Konposizio Ehundarra – Teoria eta Ariketak [Kimika Organikoa INDEX]
![ehundarra](https://rafamunoa.wordpress.com/wp-content/uploads/2015/04/ehundarra.jpg?w=660&h=373)
Baino metodo hau ez da ulertzeko hain erraza zeren arrazoiketa proportzional sakon xamarra inplikatzen du: 1. urratsean pasatzen gara substantzien araberakoak diren datutik [konposizio ehundarra] laginaren masaren araberakoak diren datuetara [elementu bakoitzaren masa laginean] eta 3. urratsean alderantzizko urratsa ematen da: laginaren masaren araberakoa den datua [elementu bakoitzaren mol-kopurua] substantziaren araberakoa den datura [formula enpirikoa].
Eskema honetan esplizituki adierazten da hori.
Bide alternatiboa: 100 gramoko suposizio hori ez egitea. Honela, kalkulatutako guztia substantziaren araberakoa izango da. Urratsak:
- Elementu bakoitzaren mol-proportzioa kalkulatu
- Molen proportzio sinplifikatuak kalkulatu [formula enpirikoa]
- Molekulak [edo mol molekula batek] duen elementu bakoitzaren atomo-kopurua [edo mol atomoak] [formula molekularra]
![ehundarra](https://rafamunoa.wordpress.com/wp-content/uploads/2015/04/ehundarra1.jpg?w=660&h=369)
Hona hemen bi metodoen alderatzea:
![ehundarra](https://rafamunoa.wordpress.com/wp-content/uploads/2015/04/ehundarra3.jpg?w=660&h=373)
Rafa